Wat zijn veelvoorkomende fouten die studenten maken met het periodiek systeem?

Wat zijn veelvoorkomende fouten die studenten maken met het periodiek systeem?
Anonim
  • Verwarrende groepen en periodes. Hoewel de tabel zelf het periodiek systeem wordt genoemd, zijn elementen in dezelfde groep (of kolom) vaak meer vergelijkbaar dan die in dezelfde periode (rij).

De alkalimetalen (lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium en francium) van groep 1 delen bijvoorbeeld verschillende eigenschappen. In hun vaste toestand zijn ze zacht genoeg om met een mes te snijden en in zuivere vorm (bijvoorbeeld een stevig stuk lithium) reageren ze heftig met water, waarbij de intensiteit van deze reactie toeneemt naarmate men de groep verlaat.

Ter vergelijking: elementen uit dezelfde periode hebben minder overeenkomsten. Dit komt omdat elementen in dezelfde periode hetzelfde aantal hebben orbitalen, of "energieniveaus" voor hun elektronen. Daarentegen hebben elementen in dezelfde groep hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste orbitaal; deze valentie-elektronen zijn een belangrijke bepalende factor voor hoe een element zich zal gedragen in een chemische reactie.

Een andere veel voorkomende fout doet zich voor bij het vermelden van de elektronenconfiguratie van elementen. Simpel gezegd vergeten veel studenten dat de 3# D # sub-orbitaal is gevuld na de 4# S # sub-orbital; het kan verwarrend zijn om suborbitalen te vinden voor het vullen van één baan na de eerste sub-orbitaal voor de volgende orbitaal is gevuld.

Bovendien kunnen er fouten optreden rond de lanthanide- en actinideseries. Vanwege hun plaatsing op de meeste versies van het periodiek systeem buiten hun verwachte positie, zullen veel studenten ze per ongeluk verwaarlozen.