Antwoord:
In termen van de juiste driehoeken die worden gebruikt om trigonometrische functies te definiëren,
Uitleg:
Overweeg een reeks driehoeken waarbij de basishoek geleidelijk de waarde 0 nadert.
Antwoord:
We kunnen de Unit Circle gebruiken om dit voor onszelf te bewijzen:
Uitleg:
Op
Is deze vergelijking een functie? Waarom / waarom niet?
X = (y-2) ^ 2 + 3 is een vergelijking met twee variabelen en daarom kunnen we dit zowel als x = f (y) als ook y = f (x) uitdrukken. Oplossen voor y we krijgen y = sqrt (x-3) +2 Net zoals in het geval van f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, is f een functie van x en wanneer we een dergelijke functie proberen te tekenen op de Cartesiaanse coördinaten gebruiken we y = f (x). Maar x en y zijn slechts twee variabelen en de aard van de functie verandert niet wanneer we x vervangen door y en y door x. Er is echter een Cartesiaanse grafiek van de functie veranderd. Dit is omdat we x altijd als horizontale as en y als verticale as beschouw
Laat zien dat cos²π / 10 + cos²4π / 10 + cos² 6π / 10 + cos²9π / 10 = 2. Ik ben een beetje in de war als ik Cos²4π / 10 = cos² (π-6π / 10) & cos²9π / 10 = cos² (π-π / 10) maak, zal het negatief worden als cos (180 ° -theta) = - costheta in het tweede kwadrant. Hoe kan ik de vraag bewijzen?
Zie onder. LHS = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 ((6pi) / 10) + cos ^ 2 ((9pi) / 10) = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi- (4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi- (pi) / 10) = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) = 2 * [cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * [cos ^ 2 (pi / 2- (4pi) / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * [sin ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * 1 = 2 = RHS
Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?
Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon. Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast. Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol. Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden.De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol. Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen. Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronend