Het antwoord is:
Om deze vraag te beantwoorden volstaat het om deze vergelijking te gebruiken:
waar
Zo:
De latente verdampingswarmte van water is 2260 J / g. Hoeveel kilojoules per gram is dit, en hoeveel gram water zal verdampen door de toevoeging van 2.260 * 10 ^ 3 J aan warmte-energie bij 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Bij een gegeven stof, vertelt de latente verdampingswarmte hoeveel energie nodig is om één mol van die stof van het ene naar het andere gas te laten stromen, d.w.z. een faseverandering te ondergaan. In uw geval wordt de latente verdampingswarmte voor water in Joule per gram aan u gegeven, wat een alternatief is voor de meer gebruikelijke kilojoule per mol. U moet dus berekenen hoeveel kilojoules per gram nodig zijn om een bepaald monster water bij het kookpunt van een vloeistof naar een damp te laten gaan.Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules "1
De latente verdampingswarmte van water is 2260 J / g. Hoeveel energie komt vrij als 100 gram water condenseert uit damp bij 100 ° C?
Het antwoord is: Q = 226kJ. De low is: Q = L_vm dus: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Welke hoeveelheid energie wordt gebruikt wanneer 33,3 gram ijs bij 0,00 ° C wordt omgezet in stoom bij 150,0 ° C?
"103,4 kJ" is de totale hoeveelheid energie die nodig is om zoveel ijs in stoom om te zetten. Het antwoord is 103.4kJ. We moeten de totale energie bepalen die nodig is om van ijs naar water te gaan en vervolgens van water naar damp - de faseveranderingen ondergaan door de watermoleculen. Om dit te doen, moet u weten: Warmte van fusie van water: DeltaH_f = 334 J / g; Warmte van fusie-verdamping van water: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifieke warmte van water: c = 4,18 J / g ^ @ C; Specifieke stoomwarmte: c = 2,09 J / g ^ @ C; Dus de volgende stappen beschrijven het totale proces: 1. Bepaal de benodigde warmte om 0 ^