Wetenschappers in het verleden wisten niet zeker waar de hitte ging tijdens faseveranderingen.
In het verleden hebben wetenschappers onderzocht hoeveel warmte-energie nodig was om de temperatuur van stoffen te verhogen (warmtecapaciteit). Tijdens deze experimenten merkten ze op dat verhitting van objecten (dat wil zeggen het overbrengen van warmte-energie naar hen) hun temperatuur deed stijgen. Maar toen de substantie van fase veranderde, stopte de temperatuur ervan (dit gebeurde alleen tijdens faseverandering). Het probleem was dat warmte-energie nog steeds werd overgebracht naar de substantie tijdens faseverandering en door het verkrijgen van warmte-energie geloofden de wetenschappers van die tijd dat de temperatuur nog zou moeten stijgen.
Dus de substantie kreeg energie, maar deze werd "verborgen" voor waarnemers omdat de temperatuur niet toenam. Dat is de reden waarom ze de warmte noemden die ze tijdens faseveranderingen "latente warmte" (d.w.z. verborgen warmte).
We weten nu dat toenemende temperatuur gekoppeld is aan de toenemende kinetische energie van de moleculen en dat tijdens een ideale faseverandering er geen toename is in kinetische energie van de moleculen. Tijdens faseveranderingen wordt warmte-energie geabsorbeerd / verloren door verbroken / gevormde bindingen, d.w.z. de moleculen winnen / verliezen potentiële energie.
Een ijzeren stuk wordt sneller verwarmd dan water, hoewel dezelfde hoeveelheid warmte-energie wordt toegepast in beide. Waarom?
Water heeft een hogere specifieke warmtecapaciteit. Specifieke warmtecapaciteit is een eigenschap van materialen die aangeeft hoeveel energie moet worden toegevoegd aan een eenheidsmassa van een specifiek materiaal om de temperatuur met 1 graad Kelvin te verhogen. Volgens de technische toolbox heeft water een specifieke warmtecapaciteit van 4.187 kj maal kg ^ -1 K ^ -1, terwijl ijzer een specifieke warmtecapaciteit heeft van 0,45 kJ maal kg ^ -1 maal K ^ -1 Dit betekent dat om om de temperatuur met 1 graad Kelvin van 1 kg water te verhogen, moet 4187 joules naar het water worden overgebracht. Voor ijzer moeten slechts 450
Wanneer energie van het ene trofische niveau naar het andere wordt overgebracht, gaat ongeveer 90% van de energie verloren. Als planten 1.000 kcal energie produceren, hoeveel van de energie wordt doorgegeven aan het volgende trofische niveau?
100 kcal energie wordt doorgegeven aan het volgende trofische niveau. Je kunt dit op twee manieren bedenken: 1. Hoeveel energie verloren gaat 90% van de energie gaat verloren van het ene trofische niveau naar het andere. .90 (1000 kcal) = 900 kcal verloren. Trek 900 af van 1000 en u krijgt 100 kcal energie doorgegeven. 2. Hoeveel energie 10% energie overblijft, blijft van het ene trofische niveau naar het andere. .10 (1000 kcal) = 100 kcal over, dat is uw antwoord.
Waarom is het verbranden van hout exotherm? Ik dacht dat het hout warmte aan het verbranden is, daarom endotherm. Het geeft echter warmte af, waardoor het exotherm wordt. Welke is het?
Hout verbranden in de lucht is een exotherm proces (het geeft warmte vrij), maar er is een energiebarrière, dus het vereist in het begin wat warmte om de reacties op gang te krijgen. Hout reageert met zuurstof in de lucht en vormt (meestal) koolstofdioxide en waterdamp. Het proces omvat veel verschillende individuele chemische reacties, en het vereist wat energie om de reacties te initiëren. Dit komt omdat het meestal nodig is om een aantal chemische bindingen te verbreken (endotherm) voordat er nieuwe sterkere bindingen kunnen worden gevormd (exotherm). Al met al komt er echter meer warmte vrij bij het vormen v