Een container heeft een volume van 19 L en bevat 6 mol gas. Als de container zodanig is gecomprimeerd dat het nieuwe volume 5 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

Een container heeft een volume van 19 L en bevat 6 mol gas. Als de container zodanig is gecomprimeerd dat het nieuwe volume 5 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?
Anonim

Antwoord:

# 22.8 mol #

Uitleg:

Laten we de wet van Avogadro gebruiken:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de eindvoorwaarden.

• Identificeer uw bekende en onbekende variabelen:

#color (roze) ("knowns:" #

# V_1 #= 4 L

# V_2 #= 3L

# N_1 #= 36 mol

#color (groen) ("Unknowns:" #

# N_2 #

• Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen:

# N_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Sluit de opgegeven waarden in om het definitieve aantal moedervlekken te verkrijgen:

# N_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 annuleren "L") # = # 22.8 mol #

Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?

Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?

Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L

Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Een container heeft een volume van 5 L en bevat 1 mol gas. Als de container zodanig is uitgezet dat het nieuwe volume 12 L is, hoeveel mol gas moet dan in de container worden geïnjecteerd om een constante temperatuur en druk te behouden?

Een container heeft een volume van 5 L en bevat 1 mol gas. Als de container zodanig is uitgezet dat het nieuwe volume 12 L is, hoeveel mol gas moet dan in de container worden geïnjecteerd om een constante temperatuur en druk te behouden?

2.4 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (roze) ("Bekend:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol kleur (groen) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het uiteindelijke aantal te berekenen mollen: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol

Fysica
Bewerkers keuze