Antwoord:
hydrolyse
Uitleg:
Hydrolyse is de ontleding van een verbinding in eenvoudigere verbindingen met behulp van water.
Bijv. Hydrolyse van sucrose
- merk op dat dit niet twee glucosemoleculen zijn, maar eerder een glucose- en een fructosemolecuul (zoals fructose een isomeer van glucose is en dezelfde moleculaire formule deelt).
Water lekt uit een omgekeerde conische tank met een snelheid van 10.000 cm3 / min, terwijl water met constante snelheid in de tank wordt gepompt. Als de tank een hoogte van 6 m heeft en de diameter bovenaan 4 m is en als het waterniveau stijgt met een snelheid van 20 cm / min wanneer de hoogte van het water 2 m is, hoe vindt u dan de snelheid waarmee het water in de tank wordt gepompt?
Laat V het volume water in de tank zijn, in cm ^ 3; laat h de diepte / hoogte van het water zijn, in cm; en laat r de straal zijn van het oppervlak van het water (bovenaan), in cm. Omdat de tank een omgekeerde kegel is, is ook de massa water. Aangezien de tank een hoogte heeft van 6 m en een straal bovenaan 2 m, impliceert dezelfde driehoek dat frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 zodat h = 3r. Het volume van de omgekeerde kegel van water is dan V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Onderscheid nu beide zijden met betrekking tot tijd t (in minuten) om frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} te krijgen (de kettin
Als een zuur zwaveldioxide reageert met natriumhydroxide oplossing om een zout genaamd natriumsulfaat Na2SO3 en water te vormen. Schrijf een uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie (toon staat symbolen)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nu heeft een uitgebalanceerde vergelijking van een reactie aan beide zijden gelijke atomen van elk element. Dus we tellen de atomen elk element. We hebben aan de ene kant 1 atoom zwavel (SO_2) en 1 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben aan de ene kant 3 atomen zuurstof (SO_2 en NaOH), maar aan de andere kant 4 (Na_2SO_3 en H_2O). We hebben 1 atoom natrium (NaOH), maar 2 aan de andere kant (Na_2SO_3). We hebben 1 atoom waterstof (NaOH), maar 2 aan de andere kant (H_2O). Dus om het in evenwicht te brengen: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s))
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"