Antwoord:
Er zijn
Uitleg:
Zoals jongens zijn drie meer dan vier keer de meisjes en er zijn
Als zodanig
Vandaar dat er zijn
De som van drie getallen is 137. Het tweede getal is vier meer dan, twee keer het eerste getal. Het derde cijfer is vijf minder dan, drie keer het eerste getal. Hoe vind je de drie nummers?
De nummers zijn 23, 50 en 64. Begin met het schrijven van een uitdrukking voor elk van de drie nummers. Ze zijn allemaal gevormd vanaf het eerste nummer, dus laten we het eerste nummer x noemen. Laat het eerste getal zijn x Het tweede getal is 2x +4 Het derde getal is 3x -5 We krijgen te horen dat hun som 137 is. Dit betekent dat wanneer we ze allemaal bij elkaar optellen, het antwoord 137 zal zijn. Schrijf een vergelijking. (x) + (2x + 4) + (3x - 5) = 137 De haakjes zijn niet nodig, ze zijn opgenomen voor de duidelijkheid. 6x -1 = 137 6x = 138 x = 23 Zodra we het eerste getal kennen, kunnen we de andere twee berekenen aan
Twee keer een getal plus drie keer een ander getal is gelijk aan 4. Drie keer het eerste cijfer plus vier keer het andere cijfer is 7. Wat zijn de cijfers?
Het eerste nummer is 5 en de tweede is -2. Laat x het eerste getal zijn en y de tweede. Dan hebben we {(2x + 3y = 4), (3x + 4y = 7):} We kunnen elke methode gebruiken om dit systeem op te lossen. Bijvoorbeeld door eliminatie: ten eerste, het elimineren van x door het aftrekken van een veelvoud van de tweede vergelijking van de eerste, 2x + 3y- 2/3 (3x + 4y) = 4 - 2/3 (7) => 1 / 3y = - 2/3 => y = -2 en plaats dat resultaat terug in de eerste vergelijking, 2x + 3 (-2) = 4 => 2x - 6 = 4 => 2x = 10 => x = 5 Dus het eerste getal is 5 en de tweede is -2. Controleren door deze aan te sluiten bevestigt het resultaat
Wat is de Lewis-stipstructuur van BH_3? Hoeveel alleenstaande paar elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel bindingsparen van elektronen zitten er in dit molecuul? Hoeveel alleenstaande elektronen bevinden zich bij het centrale atoom?
Welnu, er zijn 6 elektronen om te verdelen in BH_3, maar BH_3 volgt niet het patroon van "2-centrum, 2 elektron" -bindingen. Borium heeft 3 valentie-elektronen en waterstof heeft de 1; er zijn dus 4 valentie-elektronen. De werkelijke structuur van boraan is als diboraan B_2H_6, d.w.z. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, waarin er "3-centrum, 2 elektron" -bindingen zijn, waterstofatomen overbruggend die binden aan 2 boorcentra. Ik zou willen voorstellen dat u uw tekst krijgt, en in detail leest hoe zo'n systeem werkt. Daarentegen zijn er in ethaan, C_2H_6, voldoende elektronen om 7xx "2-centrum, 2 elektron&q