Als 3 L gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

Als 3 L gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?
Anonim

Antwoord:

Het gas zal een druk uitoefenen van # 9 kPa #

Uitleg:

Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen.

Het eerste deel dat we hebben is # 3 L #, de eerste druk is # 15 kPa # en het tweede volume is # 5 L #. Onze enige onbekende is de tweede druk.

Het antwoord kan worden bepaald door de wet van Boyle te gebruiken:

Herschik de vergelijking om de uiteindelijke druk op te lossen door beide zijden te verdelen # V_2 # te krijgen # P_2 # zelf als volgt:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Sluit de opgegeven waarden in om de uiteindelijke druk te verkrijgen:

# P_2 = (15 kPa xx 3 annuleer "L") / (5 annuleer "L") # = # 9kPa #

Als 12 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 64 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 24 L?

Als 12 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 64 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 24 L?

De container heeft nu een druk van 32 kPa. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is 12 L, de eerste druk is 64 kPa en het tweede volume is 24L. Onze enige onbekende is de tweede druk. We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven. De vergelijking die we gebruiken is: alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen voor P_2 We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 all

Als 24 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 8 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 8 L?

Als 24 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 8 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 8 L?

24kPa Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren: kleur (violet) ("Bekend:") - Beginvolume - Eindvolume - Initiële drukkleur (oranje) ("Onbekend:") - Einddruk We kunnen het antwoord verkrijgen met behulp van de wet van Boyle nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden. Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen. We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu hoeven we alleen de waarden in te pluggen en we zijn klaar! P_2 = (8kPa xx 24cancel &qu

Als 18 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

Als 18 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

54kPa Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren: kleur (oranje) ("Bekend:") - Beginvolume - Eindvolume - Initiële drukkleur (grijs) ("Onbekend:") - Einddruk We kunnen het antwoord verkrijgen met behulp van de wet van Boyle nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden. Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen. We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu hoeven we alleen de waarden in te pluggen en we zijn klaar! P_2 = (15kPa xx 18cancel &qu

Fysica
Bewerkers keuze