Vraag # 1fd4c

Antwoord:

De moleculaire formule is # C_4H_10 #

Uitleg:

# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ -1 #

Sinds de formulemassa van # C_2H_5 # is 29, het volgt dat het molecuul bevat #58/29#of #2# maal het aantal atomen.

Vandaar dat de moleculaire formule is # C_4H_10 #, wat butaan is.

Antwoord:

De moleculaire formule is # "C" _4 "H" _10 #, dat waarschijnlijk butaan is.

Uitleg:

Wij hebben # "C" _2 "H" _5 # als de empirische formule. We moeten zijn molecuulmassa vinden. Om dit te doen, moeten we weten hoeveel mol ervan zijn verdampt. Gebruik de ideale gaswet:

# PV = nRT #, en hier:

# P = 1 "atm" #

# V = 9,6 "L" #

# R = 0.0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Op te lossen # N #, mollen, we herschikken:

# N = (PV) / (RT) #en invoer:

# N = (1 * 9.6) / (0,0821 * 293,15) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0,4 "mol" #

Een andere formule voor moedervlekken is # N = m / M #, waar # M # is de massa en # M # de molaire massa.

Herschikken om op te lossen # M #, we krijgen:

# M = m / n #

Wij hebben # M = 23,2 "g" #. invoeren:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58.16 "g / mol" #

We moeten de molecuulmassa van de empirische formule berekenen:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

We zien a #2:1# verhouding.

Daarom is de moleculaire formule dat wel # "C" _4 "H" _10 #, dat waarschijnlijk butaan is.