Je hebt 10 g nodig.
Latente warmte van fusie is de energie die nodig is om een bepaalde hoeveelheid substantie te smelten.
In jouw geval heb je 334 J energie nodig om 1 g ijs te smelten. Als u 3,34 kJ energie kunt leveren, heeft u:
Herschikken heb je:
Onthouden
Latente warmte is de energie die uw stof nodig heeft om de fase te veranderen (vast -> vloeistof) en wordt niet gebruikt om de temperatuur te verhogen, maar om de "verbindingen" tussen de deeltjes van de stof te veranderen waardoor deze van een vaste (stijve verbinding) verandert. een vloeistof (losse verbindingen).
Welke hoeveelheid ijs moet worden toegevoegd aan 540,0 g water bij 25,0 ° C om het water te laten afkoelen tot 0,0 ° C en geen ijs bevatten?
Je moet 79,7 g ijs toevoegen. Er zijn twee heats bij betrokken: de hitte om het ijs te smelten en de hitte om het water te koelen. Warmte om het ijs te smelten + Hitte om het water te laten afkoelen = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,1184 J · g ¹ ° C × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g
Hoeveel warmte is er nodig om 80,6 g water te verdampen bij 100 ° C? De verdampingswarmte van water bij 100 ° C is 40,7 kJ / mol.?
De warmte die tijdens een faseverandering aan een stof wordt toegevoegd, verhoogt de temperatuur niet, maar wordt gebruikt om de bindingen in de oplossing te verbreken. Dus, om de vraag te beantwoorden, moet je gram water omzetten naar moedervlekken. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" van H_2O Vermenigvuldig nu mollen met de hitte van verdamping, 40,7 kJ / mol en u zou uw antwoord moeten krijgen. Dit is de hoeveelheid warmte die wordt toegepast op water om de bindingen tussen watermoleculen volledig te verbreken, zodat deze volledig kan verdampen.
Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?
Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37