Er zijn 6 containers. De gemiddelde hoeveelheid water in elke container is 2 liter 250 milliliter. Kunt u me helpen de totale hoeveelheid water in de 6 containers te vinden?

Antwoord:

Zie een oplossingsproces hieronder:

Uitleg:

Het gemiddelde wordt berekend met behulp van de formule:

#A = s / i #

Waar:

#EEN# is het gemiddelde - 2 l 250 ml of 2,25 l.

# S # is de som van de waarden van de items. Wat we gevraagd worden om in dit probleem te vinden.

#ik# is het aantal items gemiddeld - 6 voor dit probleem.

Vervangen en oplossen voor # S # geeft:

# 2.25 l = s / 6 #

#color (rood) (6) xx 2.25 l = kleur (rood) (6) xx s / 6 #

# 13.5 l = annuleren (kleur (rood) (6)) xx s / kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (6))) #

# 13.5 l = s #

#s = 13.5l #

De totale hoeveelheid water in de 6 containers was 13,5 liter of 13 liter 500 milliliter.

Wanneer een voorraad waterstofgas in een 4-liter-container op 320 K wordt gehouden, oefent het een druk uit van 800 torr. De voorraad wordt verplaatst naar een container van 2 liter en gekoeld tot 160 K. Wat is de nieuwe druk van het beperkte gas?

Het antwoord is P_2 = 800 t o rr. De beste manier om dit probleem te benaderen is door de ideale gaswet te gebruiken, PV = nRT. Omdat de waterstof van een container naar een andere wordt verplaatst, nemen we aan dat het aantal mol constant blijft. Dit geeft ons 2 vergelijkingen P_1V_1 = nRT_1 en P_2V_2 = nRT_2. Omdat R ook een constante is, kunnen we nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> de gecombineerde gaswet schrijven. Daarom hebben we P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Een container heeft een volume van 19 L en bevat 6 mol gas. Als de container zodanig is gecomprimeerd dat het nieuwe volume 5 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?

22.8 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (roze) ("Bekend:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol kleur (groen) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug in je gegeven waarden om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol