Antwoord:
Lateriet is een zachte, klei-achtige rots in de natuur die wordt gevormd door de erosie van andere soorten stenen in de omgeving, gedurende lange perioden.
Uitleg:
De naam lateriet is afgeleid van het Latijn steen dus het is een term die een type rock beschrijft, in plaats van die kerel die nooit op tijd voor iets opduikt.
Lateriet kan roodachtig of bruin worden en zwartachtig bruin worden wanneer het hard wordt na blootstelling aan de atmosfeer. Het is rijk aan mineralen zoals ijzer en nikkel.
Hier is later het laatste nieuws:
Het gewicht van een nikkel is 80% van het gewicht van een kwart. Als een nikkel 5 gram weegt, hoeveel weegt een kwart dan? Een dubbeltje weegt 50% zoveel als een nikkel. Wat is het gewicht van een dubbeltje?
Gewicht van een kwart = 6,25 gram Gewicht van een dubbeltje = 2,5 gram Het gewicht van een nikkel is 80% gewicht van een kwart of Het gewicht van een nikkel is 5 gram of een gewicht van een kwart = 5 / 0,8 = 6,25 gram --- ---------- Ans1 Gewicht van een dubbeltje = 50% = 1/2 (gewicht van het nikkel) = 5/2 = 2,5 gram ------------- Ans2
Wat is het gewichtspercentage fosfor in een waspoeder, waarbij uit een monsterpoeder van 2 g een neerslag van 0,085 g magnesiumpyrofosfaat ontstaat? (Gravimetrische analyse).
Dit is wat ik heb. Het idee hier is dat de massa fosfor aanwezig in het waspoeder gelijk zal zijn aan de massa fosfor aanwezig in het "2-g" monster van magnesiumpyrofosfaat. Om de massa fosfor te vinden die in het precipitaat aanwezig is, begint u met het berekenen van het percentage van de samenstelling van het zout. Gebruik hiervoor de molecuulmassa van magnesiumpyrofosfaat, "Mg" _2 "P" _color (rood) (2) "O" _7, en de molaire massa van fosfor. (kleur (rood) (2) * 30.974 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533kleur (rood) (annuleren (kleur (
Kalium is een zeer ontvlambaar metaal als het in contact komt met water. Aangezien het met het water brandt, ontstaat kaliumhydroxide (KOH). Als u het kalium uit 50 gram KOH scheidt, hoeveel gram kalium zou u dan hebben?
Je zou dezelfde massa van kalium hebben als waarmee je bent begonnen !! Massa is bewaard gebleven. "Mollen kaliumhydroxide" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa kaliummetaal" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g