Antwoord:
Organische verbindingen hebben geen hoger smelt- en kookpunt, anorganische verbinding wel.
Uitleg:
Het komt door het verschil in chemische bindingen. Anorganische verbindingen zijn meestal gemaakt van sterke ionische bindingen, waardoor ze een zeer hoog smelt- en kookpunt hebben.
Aan de andere kant zijn organische verbindingen gemaakt van relatief zwakke covalente bindingen, wat de oorzaak is van hun lage smelt- en kookpunt.
Wat zijn enkele voorbeelden van anorganische verbindingen en organische verbindingen?
Zout NaCl anorganisch Glucose C_6H_12O_6 organisch
Materie is in een vloeibare toestand wanneer de temperatuur tussen het smeltpunt en het kookpunt ligt? Stel dat een bepaalde stof een smeltpunt heeft van -47,42 ° C en een kookpunt van 364,76 ° C.
De substantie bevindt zich niet in vloeibare toestand tussen 273,15 C ^ o (absolute nul) tot -47,42C ^ o en de temperatuur boven 364,76C ^ o De substantie bevindt zich in vaste toestand bij een temperatuur beneden het smeltpunt en zal zijn is gasvormig bij de temperatuur boven het kookpunt. Dus het zal vloeibaar zijn tussen smelten en kookpunt.
Leg uit waarom aluminium in het periodiek systeem een hoger smeltpunt heeft dan natrium?
Verbeterde sterkte van metaalverbindingen. In Periode 3 van het Periodiek Systeem zijn de 3s en 3p orbitalen gevuld met elektronen. Atoomnummer neemt toe in periode 3. Elektronconfiguraties van periode 3-elementen: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Redenen voor verschillende smeltpunten over periode 3 (van links naar rechts): Hoger atoomnummer (protonnummer) - Al heeft meer protonen dan Na, kernen van Al is positiever geladen Atoomradius neemt af - de gedelokaliseerde elektronen liggen dich