Antwoord:
Carbon-14 wordt gebruikt om de leeftijd van fossielen te schatten.
Uitleg:
Carbon-14 heeft een halfwaardetijd van slechts ongeveer 5700 jaar, maar het wordt continu geregenereerd door de werking van kosmische straling in onze bovenste atmosfeer, zodat het altijd in sporenhoeveelheden aanwezig is.
De koolstof-14 cycli naar het oppervlak van de aarde relatief snel, dan nemen organismen het samen met andere koolstof. De balans tussen het innemen van vers materiaal met het radioactieve verval van koolstof-14 houdt de koolstof-14-concentratie op een min of meer stabiele waarde.
Maar wanneer het organisme sterft (of wanneer een deel van het organische materiaal wordt weggesneden, zoals bij het plukken van een appel uit een boom), komt er geen materiaal meer binnen en neemt de koolstof-14-concentratie in het organische materiaal af met radioactief verval.
Wetenschappers kunnen dan de afname van koolstof-14 meten die een organisme heeft ervaren. Als wordt waargenomen dat de organische stof de helft heeft van de verwachte steady-state-waarde van koolstof-14, dan is (naar schatting) een halfwaardetijd (ongeveer 5700 jaar) verstreken sinds het organisme nog in leven was. Als een achtste (1/2 keer 1/2 maal 1/2) van de steady-state-waarde wordt gevonden, zijn drie halfwaardetijden of ongeveer 17.000 jaar verstreken.
Koolstof-14 of radio-koolstof-datering, zoals de techniek wordt genoemd, is tot 50.000 jaar nauwkeurig, of met speciale monstervoorbereidingsmethoden kan het bereik worden verlengd tot 75.000 jaar.
Zie http://en.wikipedia.org/wiki/Radiocarbon_dating voor meer informatie over deze methode.
Gebruik +, -,:, * (je moet alle tekens gebruiken en je mag er één tweemaal gebruiken, ook mag je geen haakjes gebruiken), maak de volgende zin waar: 9 2 11 13 6 3 = 45?
9-2 * 11 + 13: 6 * 3 = 45 9-2 * 11 + 13: 6 * 3 = 45 Voldoet dit aan de uitdaging?
Wat gebruiken wetenschappers om de absolute ouderdom van fossielen en rotsen te bepalen?
Met radiometrische datering.
Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?
Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g