5 g ijs bij 0 ° C wordt gemengd met 5 g stoom bij 100 ° C. wat zou de laatste uitzendkracht zijn?

Warmte-energie vereist voor # 5g # van water op # 0 ^ @ C # om in water omgezet te worden # 100 ^ @ C # is latente warmte vereist + warmte nodig om de temperatuur met te wijzigen # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# calorieën.

Nu, warmte bevrijd door # 5g # van stoom op # 100 ^ @ C # om in water omgezet te worden # 100 ^ @ C # is #5*537=2685# calorieën

Warmte-energie is dus voldoende # 5g # van ijs om te bekeren # 5g # van water op # 100 ^ @ C #

Dus, alleen #900# calorieën van warmte-energie zal worden vrijgegeven door stoom, dus hoeveelheid stoom die zal worden omgezet in water bij dezelfde temperatuur is # 900/537 = 1,66 g #

Dus de uiteindelijke temperatuur van het mengsel zal zijn # 100 ^ @ C # waarin # 5-1,66 = 3,34 g # van stoom en # 5 + 1,66 = 6.66g # van water zal naast elkaar bestaan.

waarden die worden gebruikt bij het oplossen van dit probleem zijn, Latente warmte voor het smelten van ijs =#80#calorie # G ^ -1 #, latente warmte voor verdamping van water =#537# calorie # G ^ -1 # en specifieke warmte van water =#1# calorie # G ^ -1 # # @ C ^ -1 #