Antwoord:
De ideale gaswet verklaart dat
Uitleg:
De ideale gaswet geeft de relatie tussen de massa, het volume, de huidige temperatuur van een stof, de hoeveelheid moedervlekken van de stof en de huidige druk, door een eenvoudige vergelijking.
In mijn woorden zou ik zeggen dat het zegt dat:
Het product van de druk en het volume van een stof is rechtevenredig met het product van het aantal mol en de temperatuur van de stof.
Voor de symbolen:
Merk op dat er geen ideale gassen zijn gevonden, maar we kunnen deze vergelijking nog steeds gebruiken voor echte gassen, omdat ze zich gedragen als ideaal gas bij lage druk en temperaturen. Maar vergeet niet dat in het echte leven geen enkel gas perfect voldoet aan de ideale gaswetgeving.
Wanneer moet ik de ideale gaswet en niet de gecombineerde gaswet gebruiken?
Goede vraag! Laten we eens kijken naar de Ideale gaswet en de gecombineerde gaswet. Ideale gaswetgeving: PV = nRT Gecombineerde gaswet: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Het verschil is de aanwezigheid van "n" het aantal mol van een gas, in de Ideale gaswet. Beide wetten hebben te maken met druk, volume en temperatuur, maar alleen met de ideale gaswet kun je voorspellingen doen als je de hoeveelheid gas varieert. Dus, als u een vraag wordt gesteld waarbij gas wordt toegevoegd of afgetrokken, is het tijd om de Ideale gaswet te doorbreken. Als de hoeveelheid gas constant blijft en het enige wat u doet de druk, temp
Hoe verschilt de ideale gaswet van de gecombineerde gaswet?
De gecombineerde gaswet heeft betrekking op de druk, de temperatuur en het volume van de variabelen, terwijl de ideale gaswet deze drie relateert, inclusief het aantal moedervlekken. De vergelijking voor de ideale gaswet is PV / T = k P staat voor druk, V staat voor volume, T-temperatuur in Kelvin is een constante. Het ideale gas PV = nRT Waarbij P, V, T dezelfde variabelen vertegenwoordigen als in de gecombineerde gaswetgeving. De nieuwe variabele vertegenwoordigt het aantal moedervlekken. R is de universele gasconstante die 0,0821 (liter x atmosfeer / mol x Kelvin) is. U kunt de vergelijking herschrijven als PV / nT = R
Wat is de vergelijking van de ideale gaswet?
De vergelijking is PV = nRT? Waar de druk - P, in atmosferen (atm) het volume - V, in liters (L) is, zijn de mol -n, in mollen (m) en Temperatuur - T in Kelvin (K) zoals in alle gaswetberekeningen . Wanneer we de algebraïsche herconfiguratie uitvoeren, eindigen we met het bepalen van de druk en het volume op basis van de mol en de temperatuur, waardoor we een gecombineerde eenheid van (atm x L) / (mol x K) krijgen. de constante waarde wordt dan 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Als u ervoor kiest om uw studenten niet te laten werken in een standaard drukeenheidfactor, kunt u ook: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) of 62,4 (Torr (