UV-licht is verantwoordelijk voor zonnebaden. Hoe vind je de golflengte (in nm) van een ultraviolet foton waarvan de energie 6,4 x 10 ^ -19 is?

Antwoord:

Het foton heeft een golflengte van ongeveer #310# nm.

Uitleg:

De energie van een foton is evenredig met zijn golflengte en wordt gegeven door de vergelijking:

#E = (hc) / lambda #

Waar # H # is de constante van Planck (# ~ = 6.626xx10 ^ -34 # Js)

En # C # is de snelheid van het licht in vacuüm (# ~ = 2.9979xx10 ^ 8 # Mevrouw)

Dus #hc ~ = 1.9864xx10 ^ -25 # Jm

We kunnen de vorige vergelijking manipuleren om de golflengte op te lossen:

#lambda ~ = (hc) / E = (1.9864xx10 ^ -25) / (6.4xx10 ^ -19) #

#lambda ~ = 0.310xx10 ^ -6 = 310xx10 ^ -9 # meter

Dus #lambda ~ = 310 # nm. Men kan uit andere bronnen bevestigen dat dit het foton in het UV B-golflengtebereik plaatst.

De basis van een driehoek van een bepaald gebied varieert omgekeerd als de hoogte. Een driehoek heeft een basis van 18 cm en een hoogte van 10 cm. Hoe vind je de hoogte van een driehoek van hetzelfde oppervlak en met een basis van 15 cm?

Hoogte = 12 cm Het oppervlak van een driehoek kan worden bepaald met het vergelijkingsgebied = 1/2 * basis * hoogte Zoek het gebied van de eerste driehoek door de metingen van de driehoek in de vergelijking te plaatsen. Areatriangle = 1/2 * 18 * 10 = 90cm ^ 2 Laat de hoogte van de tweede driehoek = x. Dus de gebiedsvergelijking voor de tweede driehoek = 1/2 * 15 * x Aangezien de gebieden gelijk zijn, 90 = 1/2 * 15 * x Tijden beide zijden met 2. 180 = 15x x = 12

Wat is de energie van een foton met een golflengte van 9,0 m?

2.21 * 10 ^ -26J Energie van een foton wordt gegeven door E = hf = (hc) / lambda, waarbij: E = energie van een foton (J) h = constante van Planck (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = snelheid van licht (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frequentie (Hz) lambda = golflengte (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J

De minimale energie die nodig is om jodiummoleculen, I2, te dissociëren, is 151 kJ / mol. Wat is de golflengte van fotonen (in nm) die deze energie levert, ervan uitgaande dat elke binding wordt gedissocieerd door één foton te absorberen?

792 nanometer (of wetenschappelijk 7.92 * 10 ^ 2 * moeder). Vergelijkingen deze oplossing toegepast: N = n * N_A waarbij N de hoeveelheid van n mol deeltjes is en N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) is het Avagordoro's getal De wet van Planck E = h * f waarbij E de energie is van een enkel foton met frequentie f en h is de constante van Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) kleur (blauw) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f waarbij lambda de golflengte is van een golf of een elektromagnetische (EM) straling met