Antwoord:
Uitleg:
Wat we in dit diagram hebben is een grote rechthoekige driehoek met twee benen
Hieruit weten we dat de hypotenusa van de kleinere driehoek, wederom gebruik makend van de stelling van pythagoras, gelijk is aan
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Een object met een massa van 10 kg bevindt zich op een vlak met een helling van - pi / 4. Als het 12 N duurt om het object in het vlak te duwen en 7 N om het te blijven duwen, wat zijn dan de coëfficiënten van statische en kinetische wrijving?
Mu_s = 0.173 mu_k = 0.101 pi / 4 is 180/4 deg = 45 graden De massa van 10Kg op het hellende vlak lost verticaal op tot een kracht van 98 N. De component langs het vlak is: 98N * sin45 = 98 * .707 = 69.29N Laat de statische wrijving mu_s zijn Statische wrijvingskracht = mu_s * 98 * cos 45 = 12 mu_s = 12 / (98 * 0,707) = 0,173 Laten kinetisch wrijving is mu_k Kinetic Wrijvingskracht = mu_k * 98 * cos 45 = 7 mu_k = 7 / (98 * 0.707) = 0.101
Een mengsel van twee gassen heeft een totale druk van 6,7 atm. Als één gas een partiële druk van 4,1 atm heeft, wat is dan de partiële druk van het andere gas?
De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm