Antwoord:
Uitleg:
Vinden
Zo,
Om uw antwoord te controleren, kunt u zich vermenigvuldigen
Je antwoord is correct!
De bevolking van stad A neemt toe van 1.346 tot 1.500. In dezelfde periode neemt de bevolking van stad B toe van 1.546 naar 1.800. Wat is de procentuele toename van de bevolking voor stad A en voor stad B? Welke stad had het grootste percentage van de toename?
Stad A had een procentuele stijging van 11,4% (1.d.p) en gemeente B had een stijgingspercentage van 16,4%. Stad B had de grootste procentuele stijging omdat 16.429495472%> 11.441307578%. Laten we eerst eens onderzoeken wat een procent eigenlijk is. Een percentage is een specifiek bedrag per honderd (cent). Vervolgens zal ik u laten zien hoe u de procentuele toename kunt berekenen. We moeten eerst het verschil berekenen tussen het nieuwe nummer en het originele nummer. De reden waarom we deze vergelijken is omdat we ontdekken hoeveel een waarde is veranderd. Verhogen = Nieuw getal - Origineelnummer Om het percentage te b
Welke formule zou worden gebruikt om de afstand van de aphelion van de komeet van Halley van de zon te berekenen? Halley's komeet heeft een perihelion afstand van 0.6 AU & een omlooptijd van 76 jaar,
Gezien de afstand en de afstand van aphelion is de perihelion afstand 35.28AU. De derde wet van Kepler heeft betrekking op de baanperiode T in jaren tot de afstand van de halve hoofdas a in AU met behulp van de vergelijking T ^ 2 = a ^ 3. Als T = 76 dan is a = 17.94. Gegeven dat de baan van de komeet een ellips is, is de som van de perihelionafstand en de afferentieafstand twee keer de halve hoofdas d_a + d_p = 2a of d_a = 2a-d_p. We hebben d_p = 0.6 en a = 17.94 en dan d_a = 2 * 17.94-0.6 = 35.28AU. Een directe vergelijking met betrekking tot de drie waarden zou zijn: d_a = 2 * T ^ (2/3) -d_p
Het atoomgewicht van een nieuw ontdekt element is 98,225 amu. Het heeft twee van nature voorkomende isotopen. Eén isotoop heeft een massa van 96,780 amu. De tweede isotoop heeft een percentage van 41,7%. Wat is de massa van de tweede isotoop?
100.245 "amu" M_r = (som (M_ia)) / a, waarbij: M_r = relatieve attomische massa (g mol ^ -1) M_i = massa van elke isotoop (g mol ^ -1) a = abundantie, gegeven als een percentage of hoeveelheid g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"